硫 (S)
Sulfur
原子序数: 16 | 原子量: 32.065 u
S
16
原子量
32.065 u
族
16
周期
3
元素类别
非金属
电子排布
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
CAS编号
7704-34-9
物理性质
密度
2.07 g/cm³
熔点
115.21 °C
沸点
444.6 °C
熔化热
1.727 kJ/mol
汽化热
45 kJ/mol
电负性
2.58
基本信息
硫是化学元素周期表中的第 16 个元素，化学符号为 S。它在自然界中以单质硫和各种硫化物、硫酸盐的形式存在。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫、单斜硫等。
化学性质
- 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫（SO₂），反应方程式为：S + O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ SO₂。
- 能与金属反应，生成金属硫化物，例如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe + S $\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$ FeS。
- 与氢气反应生成硫化氢（H₂S）：S + H₂ $\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$ H₂S。
- 在一定条件下，硫可以发生歧化反应，如与热的浓碱溶液反应。
主要用途
化工生产
用于生产硫酸、亚硫酸盐、硫化物等化工产品。硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于肥料、冶金、石油化工等行业。
橡胶工业
作为硫化剂，用于橡胶的硫化过程，提高橡胶的强度、耐磨性和耐老化性能。
医药领域
硫磺具有杀菌、杀虫等作用，可用于治疗某些皮肤病，如疥疮等。
火药制造
是黑火药的成分之一，黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭按一定比例混合而成。
历史与发现
硫是人类最早认识和使用的元素之一。在古代，人们就已经知道硫磺具有特殊的气味和燃烧特性，常被用于宗教仪式、医药和火药制造等方面。
同位素
| 同位素 | 自然丰度 | 半衰期 | 描述 |
|---|---|---|---|
| 硫 - 32 (³²S) | 95.02% | 稳定 | 最常见的硫同位素 |
| 硫 - 33 (³³S) | 0.75% | 稳定 | |
| 硫 - 34 (³⁴S) | 4.21% | 稳定 | |
| 硫 - 36 (³⁶S) | 0.02% | 稳定 |